ЗАЧЕТ ПО ХИМИИ

Вопросы к зачету по химии для 11-го химико-биологического класса

1. Строение атома. Опыт Резерфорда, модель Резерфорда. Постулаты Бора, модель Бора. Открытие А.Беккерелем естественной радиоактивности. Строение атомного ядра. Нуклоны. Изотопы. Виды радиоактивного распада. Закон радиоактивного распада в интегральной и дифференциальной форме. Правила сдвига при α— и β-распадах. Квантово-механическая модель. Квантовые числа. Энергетический уровень, подуровень, орбиталь. Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского. Электронная конфигурация атомов элементов.
2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Менделеевская и современная формулировка периодического закона. Структура периодической системы элементов (группа, подгруппа, период). Обоснование периодического закона на основе электронной конфигурации атомов. Зависимость свойств элемента и характера соединений от положения в периодической системе.
3. Химическая связь. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Примеры образования ковалентной связи по различным механизмам. Зависимость потенциальной энергии системы, состоящих из двух атомов от расстояния между ядрами. Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность. Характеристики связи: энергия связи, длина связи, дипольный момент. Направленность связи, понятие о валентных углах. Геометрия молекул, метод Гиллеспи. Насыщаемость, понятие о валентности, связь между валентностью и электронной конфигурацией, координационное число. Различные виды гибридизации (sp³, sp², sp, sp³d, sp³d²). Ионная связь, металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, молекулярная). Связь между химическими, физическими свойствами веществ и типом кристаллических решеток.
4. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса), ориентационное, дисперсионное, индукционное. Водородная связь, примеры.
5. Тепловые эффекты химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Термохимические уравнения. Правило Гесса. Следствия из правила Гесса. Энтальпия образования вещества. Энергия Гиббса. Термодинамическая возможность протекания реакций.
6. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов как обратимый процесс. Константа диссоциации кислот и оснований степень диссоциации. Закон разведения Оствальда. Сильные и слабые электролиты. Зависимость силы кислот и оснований от природы электролита. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Сопряженные электролиты. Гидролиз солей на основе представлений о химическом равновесии. Обратимый и необратимый гидролиз. Буферные растворы, условие максимальной буферной емкости.
7. Растворы. Растворение. Тепловые эффекты при растворении. Насыщенный раствор как равновесная система. Произведение растворимости (ПР). Растворимость, зависимость растворимости от природы вещества, давления, температуры. Пересыщенный раствор. Численное выражение концентрации растворов (массовая доля, молярность, нормальность). Титрование.
8. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Теория активированного комплекса, теория активных соударений. Энергия активации. Элементарная стадия реакции, лимитирующая стадия. Молекулярность реакции, порядок реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры. Кинетическое уравнение. Уравнение Аррениуса. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
9. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
10. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР. Составление уравнений, подбор коэффициентов методом электронного баланса, методом полуреакций. Ряд напряжений металлов. Гальванический элемент. Стандартный электродный потенциал, Э.Д.С. гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Электролиз. Катодный и анодный процессы. Законы электролиза. Число Фарадея. Применение электролиза для получения и очистки веществ.
11. Кислоты как электролиты, окислители. Общие свойства кислот. Особые свойства серной и азотной кислоты. Карбоновые кислоты, кислотные свойства спиртов, фенолов. Способы получения кислот.
12. Основания как электролиты. Щелочи. Общие свойства оснований. Способы получения оснований. Органические основания. Сравнение свойств алифатических и ароматических аминов.
13. Амфотерные гидроксиды. Общие свойства. Способы получения. Аминокислоты. Изоэлектрическая точка.
14. Основные, кислотные, амфотерные оксиды. Общие свойства. Способы получения.
15. Соли. Общие свойства, способы получения. Классификация солей. Гидролиз солей.
16. Комплексные соединения. Строение комплексных соединений по Вернеру. Классификация комплексов (катионные, анионные, молекулярные). Примеры. Аммиачные, карбонильные, аква-, гидроксо-, цианокомплексы. Хелатные соединения.
17. Кислород. Общая характеристика элемента. Аллотропия. Химические и физические свойства простого вещества. Основные соединения. Пероксиды, Надпероксиды, Озониды. Сравнительная характеристика оксидов и гидроксидов элементов III периода.
18. Водород. Общая характеристика элемента. Получение. Химические и физические свойства простого вещества. Сравнительная характеристика водородных соединений элементов (на примере элементов II и III периодов, VI и VII групп).
19. Галогены. Общая характеристика группы. Получение простых веществ. Сравнение химических и физических свойств. Галогеноводороды. Способы получения, химические свойства. Галогениды. Кислородсодержащие соединения галогенов.
20. Сера. Общая характеристика. Основные химические свойства. Получение. Сероводород, сульфиды. Оксид серы (IV). Сернистая кислота, сульфиты. Оксид серы (VI). Серная кислота, сульфаты. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты.