Химия-10

Экзаменационные вопросы по химии для поступающих в 10 класс

1. Атомно-молекулярное учение. Атом, ион, молекула, структурный элемент. Химические формулы. Структурные формулы.
2. Строение атома. Опыт Резерфорда, модель Резерфорда. Постулаты Бора, модель Бора. Квантово-механическая модель. Квантовые числа. Энергетический уровень, подуровень, орбиталь.
3. Электронная конфигурация атома. Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.
4. Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура периодической системы элементов (группа, подгруппа, период). Обоснование периодического закона на основе представлений об электронных конфигурациях атомов.
5. Зависимость свойств элемента от положения в периодической системе.
6. Зависимость характера и состава соединения элемента от положения элемента в периодической системе.
7. Характеристики связи: энергия связи, длина связи, дипольный момент. Направленность связи, понятие о валентных углах. Насыщаемость, понятие о ковалентности, связь между ковалентностью и электронной конфигурацией, координационное число. Гибридизация. Сигма- и пи-связи.
8. Химическая связь. Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Примеры соединений. Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.
9. Межмолекулярное взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса), ориентационное, дисперсионное, индукционное. Водородная связь, примеры.
10. Ионная связь, металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, ионная, молекулярная, металлическая).
11. Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах. Сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, константа диссоциации.
12. Растворы. Растворение. Тепловые эффекты при растворении. Насыщенный раствор как равновесная система. Растворимость, зависимость растворимости от природы вещества, температуры, давления.
13. Классификация химических реакций: разложение, замещение, соединение, обмен, окислительно-восстановительные реакции, экзо- и эндотермические реакции, примеры.
14. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Теория активированного комплекса, теория активных соударений. Энергия активации. Элементарная стадия реакции, лимитирующая стадия. Молекулярность реакции, порядок реакции.
15. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, кинетическое уравнение; температуры, правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
16. Растворы. Численное выражение концентрации растворов. Титрование.
17. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
18. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
19. Реакции между растворами электролитов. Ионные уравнения реакций. Правило Бертолле.
20. Диссоциация электролитов как обратимый процесс. Константа диссоциации кислот и оснований. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
21. Гидролиз солей на основе представлений о химическом равновесии. Обратимый и необратимый гидролиз. Буферные растворы, условие максимальной буферной емкости.
22. Закон постоянства состава. Дальтониды, бертоллиды. Закон сохранения массы. Уравнения реакции. Стехиометрия. Моль, молярная масса.
23. Уравнение состояния идеального газа. Закон Авогадро. Молярный объем. Следствия из закона Авогадро (СМ пропорционально давлению, n пропорционально объему).
24. Гальванический элемент. Стандартный электродный потенциал, Э.Д.С. гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов.
25. Электролиз. Катодный и анодный процессы. Применение электролиза для получения и очистки веществ.
26. Законы электролиза. Число Фарадея.
27. Основные, кислотные и амфотерные оксиды. Общие свойства. Способы получения.
28. Соли. Общие свойства, способы получения. Кислые, основные, средние соли.
29. Кислоты как электролиты. Общие свойства кислот. Способы получения кислот.
30. Основания как электролиты. Щелочи. Общие свойства оснований. Способы получения оснований.
31. Вода как растворитель. Физические свойства воды. Водородная связь. Химические свойства воды.
32. Водород. Общая характеристика. Способы получения. Химические свойства. Сравнительная характеристика водородных соединений.
33. Галогены. Общая характеристика группы. Получение. Сравнение химических и физических свойств.
34. Галогеноводороды. Способы получения, химические свойства. Галогениды.
35. Кислородсодержащие соединения хлора и других галогенов.
36. Кислород. Общая характеристика элемента. Аллотропия. Химические и физические свойства простого вещества. Основные соединения.
37. Сера. Общая характеристика. Основные химические свойства. Получение. Сероводород и сульфиды.
38. Оксид серы (IV). Сернистая кислота, сульфиты.
39. Оксид серы (VI). Серная кислота, сульфаты. Производство серной кислоты.
40. Азот. Общая характеристика азота. Основные свойства. Аммиак, получение и свойства.
41. Оксиды азота.
42. Азотная кислота. Получение, свойства. Нитраты. Азотные удобрения.
43. Фосфор. Общая характеристика элемента. Получение, химические свойства, фосфин, фосфиды.
44. Сравнение водородных соединений азота, фосфора, мышьяка.
45. Оксиды фосфора (III) и (V). Фосфористая и фосфорная кислоты. Фосфаты. Фосфорные удобрения.
46. Углерод. Общая характеристика. Химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота. Карбонаты.
47. Кремний. Общая характеристика. Химические свойства. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.
48. Щелочные металлы. Общая характеристика группы. Химические свойства. Оксиды и гидроксиды.
49. Железо. Химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Черная металлургия.
50. Щелочноземельные металлы. Общая характеристика группы. Химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Жесткость воды.
51. Алюминий. Общая характеристика. Производство алюминия. Оксид и гидроксид.

Задачи для вступительного экзамена по химии

1. Рассчитать за какое время реакция пройдет наполовину при 60ºС, если при 20ºС время полупревращения составляет 270 мин., а при 40ºС — 30 мин. За какое время реакция пройдет наполовину при температуре 40ºС, если считать, что порядок реакции равен 2.
2. Найти массы веществ, выделившихся на инертных электродах последовательно соединенных электролизеров, в которых содержатся:
   — раствор бромида бария;
   — раствор сульфата олова,
   если на аноде одного из электролизеров выделилось 6,72 л газа (н.у.). В течение какого времени проводили электролиз, если сила тока равна 5A.
3. Смесь перманганата калия и мела массой 11,32 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделилось 3,36 л газообразных веществ (н.у.). Определите массовые доли компонентов исходной смеси. Напишите уравнения химических реакций.
4. При приливании раствора, содержащего 1,02 г соли сероводородной кислоты, к раствору, содержащему 2,7 г хлорида двухвалентного металла, выпало 1,92 г осадка. Какие соли взяты для проведения реакции, если они прореагировали полностью?
5. 4,00 г смеси карбонатов кальция и магния обработали избытком серной кислоты. При этом получили 5,12 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
6. Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода поглощены 57,4 мл 20% раствора гидроксида натрия (плотность 1,22). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком нитрата кальция.